题目内容
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向亚磷酸溶液中加入过量的烧碱溶液（亚磷酸是二元弱酸）：H3PO3+3OH-═PO33-+3H2O | |
| B． | 2mol•L-1的AlCl3溶液和7mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O | |
| C． | 用硝酸酸化的硝酸铁溶液可以刻蚀银饰：Fe3++Ag═Fe2++Ag+ | |
| D． | H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2 |
分析 A．亚磷酸是二元弱酸，则反应生成的是HPO32-；
B．设溶液体积为1L，则氯化铝的物质的量为2mol，氢氧化钠的物质的量为7mol，2mol铝离子消耗6mol氢氧根离子生成2mol氢氧化铝，剩余的1mol氢氧根离子能够溶解1mol氢氧化铝，则反应后生成1mol氢氧化铝和1mol偏铝酸钠；
C．硝酸的氧化性大于铁离子，硝酸优先氧化银；
D．Na2O2加入到足量H218O中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂．
解答 解：A．向亚磷酸溶液中加入过量的烧碱溶液，由于亚磷酸是二元弱酸，则反应生成HPO32-和水，正确的离子方程式为：H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O，故A错误；
B．2mol•L-1的AlCl3溶液和7mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则氯化铝的物质的量为2mol，氢氧化钠的物质的量为7mol，2mol铝离子消耗6mol氢氧根离子生成2mol氢氧化铝，剩余的1mol氢氧根离子能够溶解1mol氢氧化铝，则反应后生成1mol氢氧化铝和1mol偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2+2H2O，故B正确；
C．硝酸酸化的硝酸铁溶液中，硝酸的氧化性大于铁离子，硝酸优先氧化银，发生反应的离子方程式为：3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
D．H218O中投入Na2O2固体中，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，正确的离子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH-+O2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案| A． | 标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NA | |
| B． | 常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 1 mol 乙醇中含有的C-H键的数目为6NA | |
| D． | 1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA |
| A． | 高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | 在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+ | |
| D． | AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ |
| 选项 | 实验操作（或设计） | 实验现象 | 结论 |
| A | 向溶液中滴加经盐酸酸化的BaCl2溶液 | 溶液中产生白色沉淀 | 溶液中含有SO42- |
| B | 以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池 | 镁表面有气泡产生 | 镁作原电池的负极 |
| C | 加热盛有NH4Cl固体的试管 | 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 | NH4Cl固体可以升化 |
| D | 向KI溶液中滴入少量溴水和苯，振荡、静置 | 上层溶液呈紫红色 | I-的还原性强于Br- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | H+、K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Ca2+ | ||
| C． | Ba2+、Mg2+、OH-、Cl- | D． | Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、S2-、Cl- |
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCLO | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.75×10-5 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
（1）物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列 4 种物质，pH 最大的是A．
A．NaCO3 B．NaCLO C．CH3COONa D．NaHCO3
（2）若增大氯水中次氯酸的浓度，不宜向氯水中加入的物质是A．
A．Na2CO3 B．NaCLO C．CH3COONa D．NaHCO3
（3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是
A．
A．c（H+） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸HX 分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH 变
化如下图所示，则HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀释后，
HX 溶液中水电离出来的c（H+）大于醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
?c（CH3COO-）-c（Na+）=1.0×10-6-1.0×10-8mol/L．（填准确数值）
