题目内容
7．向含有90g Nal溶液中加入40g溴单质后，再向溶液中通入过量的氯气，完全反应后．被还原的氯气的质量为（ ）| A． | 42.0g | B． | 21.3g | C． | 7.1g | D． | 3.55g |
分析 n（Nal）=$\frac{90g}{150g/mol}$=0.6mol，n（Br2）=$\frac{40g}{160g/mol}$=0.25mol，发生反应2NaI+Br2=2NaBr+I2，反应后NaI剩余，再通入足量的氯气，发生2NaI+Cl2=2NaCl+I2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，结合反应的方程式解答．
解答 解：反应后NaI剩余，再通入足量的氯气，发生2NaI+Cl2=2NaCl+I2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，最终产物为NaCl，由质量守恒可知生成NaCl的物质的量为0.6mol，则被还原的氯气的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×71g/mol=21.3g，
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从质量守恒的角度结合反应的化学方程式解答该题，难度中等．
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17．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下：
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的bd（填代号）．
a．NaOH b．CuO c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是取少量溶液I于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液里有Fe3+．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉；
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
③该样品中的质量分数为$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．
（5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液Ⅰ中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引人杂质
①试剂X选用下列物质中的bd（填代号）．
a．NaOH b．CuO c．Cu d．Cu（OH）2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）检验溶液Ⅰ中的存在Fe3+实验操作是取少量溶液I于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，证明溶液里有Fe3+．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①实验中使用的指示剂名称为淀粉；
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
③该样品中的质量分数为$\frac{cV×1{0}^{-3}mol×10×171g/mol}{mg}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．
（5）在空气中由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
18．某溶液中只存在NH4+、H+、OH-、Cl-四种离子，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若溶液中c（Cl-）=c（NH4+），则溶液一定呈中性 | |
| B． | 若c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶质一定为NH4Cl | |
| C． | 若c（OH-）＞c（H+），则溶液中不可能存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） | |
| D． | 若溶质为NH4Cl、NH3•H2O，则一定存在：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
15．下列书写的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O | |
| B． | 在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+ | |
| D． | AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+ |
2．下列对化学反应的认识，不正确的是（ ）
| A． | 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 | |
| B． | 化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化 | |
| C． | 化学反应速率的大小主要取决于反应物的本身性质 | |
| D． | CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下不能自发进行 |
19．根据下列实验现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作（或设计） | 实验现象 | 结论 |
| A | 向溶液中滴加经盐酸酸化的BaCl2溶液 | 溶液中产生白色沉淀 | 溶液中含有SO42- |
| B | 以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池 | 镁表面有气泡产生 | 镁作原电池的负极 |
| C | 加热盛有NH4Cl固体的试管 | 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 | NH4Cl固体可以升化 |
| D | 向KI溶液中滴入少量溴水和苯，振荡、静置 | 上层溶液呈紫红色 | I-的还原性强于Br- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
