题目内容
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NA | |
| B． | 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA | |
| C． | 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 | |
| D． | 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子 |
分析 A．溶液的体积不确定；
B．金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目；
C．1molN2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同；
D．标准状况下，水为液体．
解答 解：A．溶液的体积不确定，无法计算离子数，故A错误；
B．2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2NA，故B错误；
C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同，故C正确；
D．因标准状况下，水为液体，则无法计算水的物质的量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态及电子守恒的应用，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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5．在1L某一元弱酸HR的溶液中，H+与HR的个数之比为m：n，则此时HR的电离平衡常数为（ ）
| A． | $\frac{{m}^{2}}{n}$ | B． | $\frac{{m}^{2}}{m+n}$ | C． | $\frac{{m}^{2}}{n-m}$ | D． | $\frac{{n}^{2}}{{m}^{3}}$ |
6．对于常温pH=2的醋酸溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | c（H+）=c（CH3CO0-） | |
| B． | 加水稀释时$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大 | |
| C． | 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性 | |
| D． | 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 |
10．某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的物质主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（ ）
| A． | 此干燥剂为混合物 | |
| B． | 小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂 | |
| C． | 其中钙元素的存在形态为游离态 | |
| D． | 此干燥剂不能和盐酸反应 |
7．某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
（1）在此5组实验中，其速率最快的实验是5（填实验序号）．
（2）对锌和稀硫酸反应，实验2和4表明，硫酸的浓度对反应速率有影响；实验1和3表明，是否形成原电池对反应速率有影响．
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示．
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）为0.06mol•L-1•min-1．
| 实验 序号 | 锌的质量/g | 锌的 状态 | c（H2SO4）/mol•L-1 | V（H2SO4）/mL | 反应前溶液的温度/℃ | 添加剂 |
| 1 | 0.65 | 粉状 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
| 2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 无 |
| 3 | 0.65 | 粉状 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
| 4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 无 |
| 5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴CuSO4溶液 |
（2）对锌和稀硫酸反应，实验2和4表明，硫酸的浓度对反应速率有影响；实验1和3表明，是否形成原电池对反应速率有影响．
（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示．
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）为0.06mol•L-1•min-1．
14．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为测定该消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可 | |
| B． | 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O | |
| D． | 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO- |
12．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
| A． | 向水中投入一小块金属钠 | B． | 将水加热煮沸 | ||
| C． | 向水中通入HCl气体 | D． | 向水中加食盐晶体 |