题目内容
14．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确的是（ ）| A． | 为测定该消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可 | |
| B． | 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O | |
| D． | 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO- |
分析 A．消毒液具有漂白性；
B．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．次氯酸根与氯离子发生归中反应生成氯气；
D．醋酸酸性强于次氯酸，依据强酸制备弱酸规律解答．
解答 解：A．消毒液具有漂白性，能够漂白pH试纸，所以不能用来测量其pH值，故A错误；
B．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．次氯酸根与氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正确；
D．醋酸酸性强于次氯酸，依据强酸制备弱酸，醋酸能够与次氯酸根反应生成次氯酸，离子方程式：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意次氯酸的漂白性及强的氧化性，题目难度不大．
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17．
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（ ）
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（ ）| A． | 若甲为焦炭，则丁可能是O2 | |
| B． | 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 | |
| C． | 若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液 | |
| D． | 若甲为Fe，则丁可能是氯气 |
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA | |
| B． | 5.4g水所含的分子数为0.3NA | |
| C． | 含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA | |
| D． | 14g氮气所含有的原子数目为NA |
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NA | |
| B． | 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA | |
| C． | 等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同 | |
| D． | 标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子 |
9．“空山新雨后，天气晚来秋”王维的这两句诗仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
| A． | 33 g | B． | 32 g | C． | 33 g•molˉ1 | D． | 32 g•molˉ1 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 | |
| B． | 实验室制取氯气时，为了防止污染，多余氯气用氢氧化钙溶液吸收 | |
| C． | 新制氯水的酸性强于久置氯水 | |
| D． | 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ |
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁粉与盐酸反应：2Fe+2H═2Fe3++H2↑ | |
| B． | 盐酸与CaCO3反应：CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 二氧化碳与水反应：CO2+H2═CO32-+2H+ | |
| D． | 盐酸与氢氧化铜溶液反应：H++OH═H2O |
3．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 石灰石．高岭石．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐 | |
| B． | 浓硫酸具有吸水性．脱水性，还可以做氧化剂 | |
| C． | 过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+ | |
| D． | 硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应 |
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数．F原子的电子层数是A的3倍； B原子核外电子分处3个不同能级．且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对．E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和．
；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样，原因是Mg原子3s能级为全满稳定结构，能量较低；