Question

5．在1L某一元弱酸HR的溶液中，H⁺与HR的个数之比为m：n，则此时HR的电离平衡常数为（　　）

• A． $\frac{{m}^{2}}{n}$
• B． $\frac{{m}^{2}}{m+n}$
• C． $\frac{{m}^{2}}{n-m}$
• D． $\frac{{n}^{2}}{{m}^{3}}$

Answer 1

分析 根据弱电解质的电离平衡方程式，利用H⁺与HR的之间的关系，结合电离平衡常数来计算．

解答 解：H⁺与HR的个数之比为m：n，所以物质的量浓度之比为m：n，
设H⁺的浓度为n，则HR的浓度为m，则
HR=H⁺+R^-，
n  m  m
所以K=$\frac{m×m}{n}$=$\frac{{m}^{2}}{n}$，故选A．

点评 本题主要考查弱酸的电离方程式的含义、溶液中氢离子浓度和电离平衡常数的关系，是一道基础题目，难度不大．