题目内容
10．下列实验操作能达到目的是（ ）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①③ |
分析 ①硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；制取硫化铝固体，不能用铝盐和硫化物来制取，可以采用干法；
②碳酸钾受热稳定；
③硫化铜为黑色沉淀；
④氯化镁结晶水合物加热过程中镁离子是弱碱阳离子易水解．
解答 解：①硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；无法制取硫化铝（Al2S3）固体，如果制取硫化铝固体，可以用金属铝和硫粉加热的方法来制取，故①错误；
②碳酸钾受热稳定，可蒸发得到碳酸钾，故②正确；
③硫化铜为黑色沉淀，可发生反应，故③正确；
④氯化镁结晶水合物加热过程中镁离子是弱碱阳离子易水解生成氢氧化镁，MgCl2•6H2O制取无水氯化镁时需要在氯化氢气流的氛围下加热固体，故④错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类的水解、复分解反应等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=2（b-a） kJ/mol | |
| B． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）；△H=2（a-b-c） kJ/mol | |
| C． | $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（l）；△H=（b+c-a） kJ/mol | |
| D． | $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol |
11．下列实验过程正确的是（ ）
| A． | 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 | |
| B． | 加热饱和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 利用焰色反应可以鉴别NaCl、KNO3、Na2SO4 | |
| D． | 用Ca（OH）2溶液可以区分Na2CO3和NaHCO3溶液 |
8．pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是（ ）
| A． | 两溶液的物质的量浓度相同 | |
| B． | 两溶液的c（H+）相同 | |
| C． | 等体积的两溶液分别与足量Zn反应，产生H2的量不同 | |
| D． | 将两溶液均稀释100倍后，pH不同 |
15．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
| A． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
2．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 将少量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，溶液中有反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+ | |
| C． | 在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ | |
| C． | FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| D． | Fe（OH）3跟盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |