题目内容

11．下列实验过程正确的是（　　）
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B．加热饱和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3胶体
C．利用焰色反应可以鉴别NaCl、KNO3、Na2SO4
D．用Ca（OH）2溶液可以区分Na2CO3和NaHCO3溶液

分析 A．丁达尔现象为胶体特有的性质；
B．氯化铁水解生成胶体，加热促进水解；
C．焰色反应为元素的性质；
D．二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀．

解答 解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；
B．氯化铁水解生成胶体，加热促进水解，且水解生成的HCl易挥发，则加热加热饱和FeCl3溶液最终可制取Fe（OH）3沉淀，故B错误；
C．焰色反应为元素的性质，则焰色反应不能鉴别NaCl、Na2SO4，故C错误；
D．二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．

练习册系列答案
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1．锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料．以废旧锌锰电池为原料制备锰 锌铁氧体（Mnx Zn1-xFe2O3）的主要流程如下，请回答下列问题：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．
（3）除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经KMn04溶液进行吸收而实现的．下图 是KMn04溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物．

①pH＜6时反应的离子方程式为5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O
②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律：随pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：KMn04在酸性条件下氧化性增强； 另一个原因可能是Mn2+具有催化作用，单位时间内去除率高．（不考虑反应过程温度的变化）
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示
该锰锌铁氧体的组成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）经测定滤液成分后，需加人一定量的MnS04和铁粉，其目的是调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成．
2．下列说法不正确的是（　　）
A．液氯可以装入钢瓶中贮存
B．氯水可漂洗衣服上的墨渍
C．实验室使用的氯水要装在棕色瓶中，并且随配随用
D．实验室可利用强氧化剂如KMnO4、KClO3等与浓HCl反应的原理制Cl2
19．（1）将下列科学家与他们的原子结构模型（如图）用线连接起来：
原子结构发展阶段的历史顺序是A、C、B、D（用序号A、B、C、D填写）               
（2）原子结构的演变过程表明A、C、D（多项选择，选填序号）
A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的．
B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展．
C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展．
D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善．
（3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法①②③④（多项选择，填写序号）
①实验方法  ②假说方法  ③类比方法  ④推理方法．
6．下列实验可实现鉴别目的是（　　）
A．用NaOH溶液鉴别（NH4）2SO4和NH4Cl
B．用AgNO3溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液
C．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
D．用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
16．下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（　　）
A．0.1 mol•Lˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水
C．稀盐酸D．pH试纸
3．已知甲酸是液态一元弱酸，沸点是100.7℃．某化学兴趣小组拟用如图装置制备CO，验证CO的还原性和检验铁矿石样品中氧化铁的质量分数（假设矿石中除氧化铁外，其他成分都不与CO反应），CO的制备原理为：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．回答下列问题：

（1）A装置中向烧瓶中添加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，该仪器使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
a．润湿 b．干燥 c．捡漏 d．预热
（2）用离子方程式表示B装置中NaOH溶液的作用：CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）C装置中应盛放的试剂是浓硫酸．
（4）检查气密性、装入药品后，点燃D处酒精灯前必须进行的一项操作是检验从尾气出来的CO的纯度；实验结束后，应先熄灭D处的酒精灯．
（5）尾气的正确处理方法是c（填正确答案标号）．
a．直接排放 b．用碱石灰吸收 c．点燃 d．NaHCO3溶液洗气后排放
（6）若实验前铁矿石样品的质量为xg，实验后测得E、B质量分别增加了yg和zg，则铁矿石样品中氧化铁的质量分数为$\frac{40y}{33x}$×100%．
10．下列实验操作能达到目的是（　　）
①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体    
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体．
A．①②B．②③C．③④D．①③
11．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤
称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． 试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为：90．
（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，则A的分子式为：C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况） 则A中官能团的结构简式：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氢谱如图：则A中含有4种氢原子
（5）综上所述，A的结构简式．A与浓H2SO4混合，在一定条件下反应生成六元环状物B，B的结构简式．

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