题目内容
15．下列反应的离子方程式，正确的是（ ）| A． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
分析 A．小苏打为碳酸氢钠，离子方程式中HCO3-不能拆；
B．一水合氨为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．钠与氢氧化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气．
解答 解：A．胃酸主要成分为盐酸，小苏打为碳酸氢钠，HCO3-不能拆，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误；
B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
练习册系列答案
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15．下列推断正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| C． | CO、CO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
16．下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（ ）
| A． | 0.1 mol•Lˉ1BaCl2溶液 | B． | 澄清石灰水 | ||
| C． | 稀盐酸 | D． | pH试纸 |
3．有如下四种碳架结构的烃，下列描述不正确的是（ ）
| A． | a和d互为同分异构体 | B． | b和c是同系物 | ||
| C． | a和d都能发生加成反应 | D． | b、c、d都能发生取代反应 |
10．下列实验操作能达到目的是（ ）
①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体．
①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①③ |
20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
| B． | 常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、OH- | |
| D． | 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- |
7．下列实验能达到目的是（ ）
| A． | 用饱和Na2CO3溶液除去混在CO2中的HCl气体 | |
| B． | 用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4 | |
| C． | 用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al（OH）3 |
4．下列实验操作、现象或结论正确的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| C． | 除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤 | |
| D． | 加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32- |