Question

8．pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是（　　）

• A． 两溶液的物质的量浓度相同
• B． 两溶液的c（H⁺）相同
• C． 等体积的两溶液分别与足量Zn反应，产生H₂的量不同
• D． 将两溶液均稀释100倍后，pH不同

Answer 1

分析 pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸溶液中，c（H⁺）=0.01mol/L，但由于是HCl是一元强酸，而硫酸是二元强酸，据此可知两酸溶液的浓度；由于溶液体积大小关系，可知溶液中的氢离子的物质的量大小关系，据此分析．

解答 解：A、pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸溶液中，c（H⁺）=0.01mol/L，但由于是HCl是一元强酸，而硫酸是二元强酸，据此可知两酸溶液的浓度之比为2；1，故A错误；
B、两溶液中c（H⁺）均为0.01mol/L，故B正确；
C、两溶液中c（H⁺）均为0.01mol/L，故等体积的两溶液中氢离子的物质的量相等，则和足量的锌反应产生的氢气的物质的量相等，故C错误；
D、由于都是强酸，故pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸溶液稀释100倍后，溶液的pH均变为4，故D错误．
故选B．

点评 本题考查学生的分析能力和元素化合物知识的应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意硫酸是二元强酸，而盐酸是一元强酸，难度不大．