Question

17．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol•L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）：C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；开始E操作前须确保尖嘴部分充满标准H₂SO₄溶液．
（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是BE．
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗    B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E．在滴定前仰视，滴定后平视    F．滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%（需化简）．

Answer 1

分析 （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（3）A．酸式滴定管未用待装溶液润洗，则溶液被稀释，标准液浓度下降；
    B．碱式滴定管未用待装溶液润洗，则等测液被稀释；
    C．锥形瓶未用待装溶液润洗，对实验结果没有影响；
    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则标准液的体积偏大；
    E．在滴定前仰视，滴定后平视，则读出来的标准液的体积偏小；
    F．滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面，则标准液的体积偏大；
（4）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．

解答 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
故答案为：C；A；B；E；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H₂SO₄溶液；
（3）A．酸式滴定管未用待装溶液润洗，则溶液被稀释，标准液浓度下降，会造成所测烧碱溶液浓度偏高；
    B．碱式滴定管未用待装溶液润洗，则等测液被稀释，会造成所测烧碱溶液浓度偏低；
    C．锥形瓶未用待装溶液润洗，对实验结果没有影响；
    D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则标准液的体积偏大，会造成所测烧碱溶液浓度偏高；
    E．在滴定前仰视，滴定后平视，则读出来的标准液的体积偏小，会造成所测烧碱溶液浓度偏小；
    F．滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面，则标准液的体积偏大，会造成所测烧碱溶液浓度偏大；
故选BE；
（4）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，则该烧碱样品的纯度为：$\frac{80m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%=$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%；
故答案为：$\frac{80m（V2-V1）}{W}$%．

点评 本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．