Question

19．（1）OF₂是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF₂中氧元素的化合价为+2．
②将F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂．
（2）HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
试回答下列问题：
①下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是B（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
②Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为
Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
A．Cl₂      B．Fe      C．H₂O₂      D．HNO₃
③某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
④已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

Answer 1

分析 （1）①F元素为-1价，根据化合物中化合价的代数和为零计算；
②将F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、NaF和水；
（2）①A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．甲基橙的变色范围是3.1-4.4；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
②Cl₂、HNO₃都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质．
③把酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO₂溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，二者发生氧化还原反应；
④高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌，在水中被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用．

解答 解：（1）①F元素为-1价，化合物中化合价的代数和为零，则OF₂中O为+2价，故答案为：+2；
②将F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、NaF和水，其反应方程式为：2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂，故答案为：2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂；
（2）①A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
B．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，所以亚硝酸钠和氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，反应现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，故B选；
C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2^-+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别，故D不选；
故答案为：B；
②由于Cl₂、HNO₃都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
故答案为：C．
③酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO₂溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，反应的离子方程式为：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O；
故答案为：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O；  
④高铁酸钾（ K₂FeO₄）中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe³⁺水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒，
故答案为：净水、消毒．

点评 本题考查综合考查了OF₂、亚硝酸盐、铁盐的性质，涉及了化学方程式的配平、高铁酸钾的净水、消毒原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，注意相关基础知识的积累，题目难度中等