题目内容
18．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲中负极反应式为Zn-2e-═Zn2+ | |
| B． | 乙中阳极反应式为Ag-e-═Ag+ | |
| C． | 丙中H+向碳棒方向移动 | |
| D． | 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 |
分析 A、锌比银活泼，所以Zn作负极；
B、与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应；
C、原电池中阳离子向正极移动；
D、丁中电解开始时阳极是碘离子放电．
解答 解：A、锌比银活泼，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，故A正确；
B、与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应，所以银失电子生成银离子，阳极反应式为Ag-e-═Ag+，故B正确；
C、原电池中阳离子向正极移动，碳棒是正极，所以丙中H+向碳棒方向移动，故C正确；
D、丁中电解开始时阳极是碘离子放电，而不是氯离子放电，故D错误；
故选D．
点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大．
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9．（1）实验室要使AlCl3溶液中的Al3-全部沉淀出来，最适宜用方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）现有如下两个反应：
A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B：CH4+2O2=CO2+2H2O
根据反应的本质，两个反应都为放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（3）下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
①夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：温度；
②双氧水中加入MnO2放出气泡更快：催化剂；
③同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：反应物本身性质；
④黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：固体表面积；
（4）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验（所取溶液体积均为10mL）
其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②和③④（填试验编号），探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填试验编号）；
（5）某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO2，其气态氢化合物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数．则：R的质数量为12，质子数为6．
（2）现有如下两个反应：
A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B：CH4+2O2=CO2+2H2O
根据反应的本质，两个反应都为放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（3）下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
①夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：温度；
②双氧水中加入MnO2放出气泡更快：催化剂；
③同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：反应物本身性质；
④黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：固体表面积；
（4）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验（所取溶液体积均为10mL）
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol•L-1 | c（H2SO4）/mol•L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
（5）某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO2，其气态氢化合物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数．则：R的质数量为12，质子数为6．
6．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，则其气态氢化物的化学式应为（ ）
| A． | H2X | B． | H3X | C． | XH4 | D． | HX |
13．
土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．皖北名胜皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生产无机非金属材料的优质原料．某兴趣小组以当地黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．
已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
（1）为提高酸浸速率，除适当增大硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌、适当升温或将研磨黏土（任写一条）．
（2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
（4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
（5）气体M的电子式为
；向滤液Ⅲ中加放CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．
（6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
土壤是人类赖以生存的最基本物质，以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步．皖北名胜皇藏峪的黏土，水浸不塌，是生产无机非金属材料的优质原料．某兴趣小组以当地黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产，其设计的流程如图所示．已知：黏土的主要成分为2CaO•3Al2O3•FeO•Fe2O3•10SiO2•nH2O．部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示．
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | |
| 开始沉淀时的pH | 6.3 | 1.9 | 3.4 |
| 完全沉淀时的pH | 8.3 | 3.2 | 4.7 |
（2）向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+；用CaCO3调节溶液pH约为3.3，其目的是使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）红色水泥添加剂的主要成分是Fe2O3．
（4）物质X的化学式为CaSO4•2H2O．
（5）气体M的电子式为
；向滤液Ⅲ中加放CaO的作用是与水反应放热，降低NH3的溶解度（任写一条）．（6）氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域，以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝，用化学方程式表示制备过程：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
3．垃圾无害化处理首先要求将垃圾分类收集．某居民小区垃圾收集点有三个垃圾桶，分别标明“厨余垃圾”、“电池”、“可回收物”．下列物质中不应投入“可回收物”桶内的是（ ）
| A． | 玻璃碎片 | B． | 破塑料盒 | C． | 纸制包装盒 | D． | 瓜皮果壳 |
7．已知反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | P被氧化 | B． | KOH是还原剂，P是氧化剂 | ||
| C． | P既被氧化又被还原 | D． | KH2PO2是还原产物，PH3是氧化产物 |
8．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 该物质一定是钠的化合物 | B． | 该物质一定含钠元素 | ||
| C． | 该物质一定是单质钠 | D． | 能确定是否含钾元素 |