题目内容

3．垃圾无害化处理首先要求将垃圾分类收集．某居民小区垃圾收集点有三个垃圾桶，分别标明“厨余垃圾”、“电池”、“可回收物”．下列物质中不应投入“可回收物”桶内的是（　　）
A．玻璃碎片B．破塑料盒C．纸制包装盒D．瓜皮果壳

分析 本题考查物质的分类，根据其组成元素和性质、组成材料来判断物质的类别．

解答 解：A、玻璃碎片属于硅酸盐盐材料可以回收再利用的垃圾，故A不选；
B、塑料袋属于有机高分子材料可以回收再利用的垃圾，故B不选；
C、纸制包装盒可以回收再利用的垃圾，故C不选；
D、瓜皮果壳属于不可回收垃圾，故D选；
故选D．

点评 明确分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同．

练习册系列答案
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13．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在，有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿，白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写作（Fe，Mn）WO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中A、B、C都是钨的化合物，回答：
（1）74W在周期表的位置是第六周期．
（2）写出上述流程中B、C的化学式：BH2WO4；CWO3．
（3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨，对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3CO↑或2WO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2W+3CO2↑．
为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂就不存在这些问题；．
（4）仲钨酸的肼盐在热分解时会发生内在氧化还原反应，我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3-x，这种蓝色氧化钨具有比表面积大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料，经分析得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985．计算WO3-x中x的值，x=0.10（结果精确到小数点后二位）．
14．对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中由水电离出的c（H+）：②＞③
B．稀释100倍后溶液的pH：①＜③
C．中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①＜②
D．②和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（NH4+）
11．A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛 有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质可能是C 
A．食盐    B．硝酸铵固体   C．氧化钙    D．NaOH固体或浓硫酸．
18．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（　　）
A．甲中负极反应式为Zn-2e-═Zn2+
B．乙中阳极反应式为Ag-e-═Ag+
C．丙中H+向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
8．用化学知识回答下列问题：
（1）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、粘合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为氨基酸．
（2）阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物．但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如头痛、头晕、恶心、耳鸣等，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注碳酸氢钠溶液．
15．下列各物质中，为同分异构体的是（　　）
A．和
B．正丁烷和异丁烷
C．甲苯和二甲苯
D．CH2═CH-CH═CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH
12．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层溶液1-2滴于点滴板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
（2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3，相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、，玻璃棒、烧杯．
（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
（5）为测定精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，改正图中的错误未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．
（6）溶液配制过程中的下列操作会导致浓度偏低的是A、B、C．
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．称量时被称量物与砝码的位置放颠倒了
C．定容时仰视刻度线
D．定容后经上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线．
13．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥纯净的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

A装置中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
F装置中的试剂应为饱和食盐水，D装置作用为吸水干燥．
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（3）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物质反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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