题目内容

8．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（　　）
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是单质钠D．能确定是否含钾元素

分析 物质灼烧时，焰色反应为黄色，注意焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察．

解答 解：A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；
B、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，故B正确；
C、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，不一定是钠单质，故C错误；
D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查焰色反应，题目难度不大，注意掌握焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关；钾元素焰色的特点．

练习册系列答案
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18．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（　　）
A．甲中负极反应式为Zn-2e-═Zn2+
B．乙中阳极反应式为Ag-e-═Ag+
C．丙中H+向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
19．中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”．
（1）治理雾霾措施之一，煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
（2）防治重金属污染是2015年全国环保工作的重点．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为Hg2++S2-═HgS↓．
（3）天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO2等物质．加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
16．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．2一甲基-3一丁烯B．乙苯C．  2一甲基丁烷D．         1一甲基乙醇
3．不能用金属跟氯气直接反应制取的氯化物是（　　）
A．ZnCl2B．CuCl2C．FeCl2D．NaCl
13．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥纯净的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

A装置中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
F装置中的试剂应为饱和食盐水，D装置作用为吸水干燥．
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
a  接i，j接g，f接e，d接b，c接h．
（3）通入Cl2后，从集气瓶B、C中红色布条的现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性生成漂白物质反应的化学方程式为Cl2+H2O?HCl+HClO．
（4）烧杯E中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
20．过碳酸钠和盐酸反应的方程式：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有杂质Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量．

（1）根据如图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）：aghefdcb．
（2）装置④的作用：检验CO2是否已除净．
（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品纯度的表达式为$\frac{\frac{v×1{0}^{-3}}{22.4}×2×122}{W}$×100%．
（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定．实验室现有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为100mL的量筒进行实验．
17．将下列元素符号与其原子半径连结起来
18．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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