题目内容

9．（1）实验室要使AlCl3溶液中的Al3-全部沉淀出来，最适宜用方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）现有如下两个反应：
A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  B：CH4+2O2=CO2+2H2O
根据反应的本质，两个反应都为放热反应（填“放热”或“吸热”）；
（3）下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？
①夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：温度；
②双氧水中加入MnO2放出气泡更快：催化剂；
③同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：反应物本身性质；
④黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：固体表面积；
（4）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验（所取溶液体积均为10mL）
实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②和③④（填试验编号），探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填试验编号）；
（5）某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO2，其气态氢化合物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数．则：R的质数量为12，质子数为6．

分析 （1）Al（OH）3具有两性，易与强碱反应，制备时应用弱碱；
（2）中和反应、物质的燃烧反应是放热反应；
（3）影响化学反应速率的主要因素为物质本身性质，而常见影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，结合题给信息解答该题；
（4）要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验；探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验；
（5）在数值上，质量数等于其相对原子质量，质量数=质子数+中子数，据此计算质子数．

解答 解：（1）Al（OH）3具有两性，易与强碱反应，制备时应用弱碱，可用硫酸铝和氨水反应制备，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）中和反应、物质的燃烧反应均是放热反应，
故答案为：放热；
（3）①夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较低，
故答案为：温度；
②MnO2为双氧水分解的催化剂，加入催化剂，可增大反应速率，
故答案为：催化剂；
③反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈，
故答案为：反应物本身性质；
④固体参加反应，固体的表面积影响反应速率，将黄铁矿粉碎成细小的矿粒，固体的表面积增加可增大反应速率，
故答案为：固体表面积；
（4）要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验，所以应选择①②和③④；探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验，所以应选择①④，
故答案为：①②和③④；①④；
（5）根据题意结合化合物中元素的化合价代数和为0知，R元素的最高化合价是+4价，则其最低化合价为-4价，则其氢化物的化学式为RH4，设R的相对原子质量为x，气态氢化物中含氢量=1×4÷（1×4+x）=25%，所以x=12，在数值上，质量数等于其相对原子质量，所以R的相对原子质量为12，质量数=质子数+中子数，
R原子核内的质子数等于中子数，所以其质子数是6，
故答案为：12；6．

点评 本题考查了离子方程式的书写，化学反应速率的影响因素及实验探究，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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19．已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．将0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol•L-1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为①②④③（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH-导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-反应生成弱电解质NH3•H2O，导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中条件，以此确认乙同学的观点是否正确．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等铵盐均可）（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．
20．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L（在标准状况）
B．加入合金的质量不可能为9.6g
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
17．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2与酸、碱均不反应
B．NO2溶于水时发生氧化还原反应
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
4．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（　　）
A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl3
14．对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液中由水电离出的c（H+）：②＞③
B．稀释100倍后溶液的pH：①＜③
C．中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①＜②
D．②和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（NH4+）
1．已知：25℃时，Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2的溶度积常数为：Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39mol4•L-4、Ksp[Fe（OH）2]=l.6×10-17 mol3•L-3；Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3，某化学课外研究性学习小组，用含FcCl2杂质的CuCl2固体制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H20），实验流程如下：
请回答下列问题
（1）向溶液Ⅰ中加入H2O2时，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）调节溶液pH所用最佳物质X的化学式为CuO或Cu（OH）2或CuCO3（写2类物质） 
（3）实较室中用pH试纸测定溶液PH的实验操作过程是用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在盛放在表面皿中的PH试纸上，半分钟后与比色卡对照．
（4）检验溶液Ⅰ中既含Fe2+离子，又含少量Fe3+离子的实验过程是分别取溶液Ⅰ少许Ⅰ放入两只试管中，向其中一支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe2+，向另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含有Fe3+．
（5）最后由CuCl2溶液制取CuCl2•2H2O的具体操作是应在HCl的氛围中加热蒸发．
（6）25℃时，计算Fe（0H）3沉淀部分溶于稀盐算Fe（OH）3+2H+?Fe3++3H2O的化学平衡常数K=2790．
18．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是（　　）
A．甲中负极反应式为Zn-2e-═Zn2+
B．乙中阳极反应式为Ag-e-═Ag+
C．丙中H+向碳棒方向移动
D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
19．中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”．
（1）治理雾霾措施之一，煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
（2）防治重金属污染是2015年全国环保工作的重点．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为Hg2++S2-═HgS↓．
（3）天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO2等物质．加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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