题目内容
12．下列物质的用途不正确的是（ ）| A． | 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 | |
| B． | 氧化铝可以作优良的耐火材料 | |
| C． | Fe2O3常用作红色油漆和涂料 | |
| D． | 硅是制造光导纤维的材料 |
分析 A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；
B．耐火材料应具有较高的熔点；
C．氧化铁为红棕色固体；
D．光导纤维主要成分为二氧化硅．
解答 解：A．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故A正确；
B．氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料，故B正确；
C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故C正确；
D．光导纤维主要成分为二氧化硅，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，侧重考查物质的用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．
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2．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | NH3可以用作制冷剂 | |
| B． | 硝酸可用于制造炸药的工业原料 | |
| C． | 碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称苏打 | |
| D． | 焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法 |
3．在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是 （ ）
| A． | 容器内压强不再变化 | |
| B． | Fe3O4的物质的量不变 | |
| C． | v（H2O）=v（H2） | |
| D． | 断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键 |
20．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=3的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 | |
| B． | 25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能减小 | |
| C． | 浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl | |
| D． | 为确定H2A是强酸还是弱酸，可测0.1mol•L-1NaHA溶液的pH，若pH＞1，则H2A是弱酸；若pH=1，则H2A是强酸 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | |
| B． | 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
4．
某化合物的试剂瓶上有如图标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是（ ）
某化合物的试剂瓶上有如图标志：下列物质的包装上应分别贴上上述标签是（ ）| A． | 浓HNO3、P4（白磷） | B． | 乙醇、汞液 | ||
| C． | 氯水、KClO3 | D． | 双氧水、“84”消毒液 |
1．阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用C；
（2）将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是A．
材料一：
材料二
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| 乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用C；
（2）将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是A．
2．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 布朗运动不是胶体微粒特有的运动方式 | |
| B． | 光线透过胶体时，发生丁达尔效应，是因为粒子对光的散射造成的 | |
| C． | 胶体粒子能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液 | |
| D． | 胶体能发生电泳，所以胶体带电荷，不在呈现电中性 |