题目内容
5．等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，下列判断合理的是（ ）| A． | 乙一定是弱碱 | B． | 甲一定是强碱 | C． | 乙一定是二元碱 | D． | 甲一定是一元碱 |
分析 确定pH=12的碱溶液甲中和pH=11的碱溶液中氢氧根离子浓度关系，用等浓度的盐酸中和时，若两者都是强酸，则消耗的盐酸的量的关系和氢氧根离子浓度关系是一样的，根据消耗盐酸的体积来进行相应的判断即可．
解答 pH=12的碱溶液甲中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的碱溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，甲中氢氧根离子浓度是乙中的10倍，用等浓度的盐酸中和时，若两者都是强酸，则消耗的盐酸甲是乙的10倍，V甲=10V乙此时消耗盐酸的体积为2V甲=V乙，即此时乙消耗的盐酸多，所以乙一定是弱碱．
故选A．
点评 本题考查学生电解质的电离以及pH的有关计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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15．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：14 | |
| B． | Cl2是该反应的氧化产物 | |
| C． | 当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol | |
| D． | 由此反应可知还原性HCl＞CrCl3 |
16．2010年12月13日成都绕城高速137辆车因雾连环追尾，造成不同程度受损．雾属于下列分散系中的（ ）
| A． | 乳浊液 | B． | 溶液 | C． | 胶体 | D． | 悬浊液 |
20．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，先有白出现，后白色沉淀逐渐消失 | |
| B． | 将铜片放人氯化铁溶液，钢片表面生成银白色的铁 | |
| C． | 在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀出现 | |
| D． | 将铜粉加人冷的浓硝酸中会发生钝化 |
10．用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是（ ）
| A． | 将移液管里下端残液吹入锥形瓶 | |
| B． | 滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定 | |
| C． | 滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定 | |
| D． | 用酚酞作指示剂 |
6．在一密闭容器中，反应 aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，
达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（ ）
达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动了 | B． | 物质A的转化率增加了 | ||
| C． | 物质B的质量分数减少了 | D． | b＞a |
．
4．加入适量盐酸能使下列离子浓度降低的是（ ）
| A． | CO32- | B． | SO42- | C． | Cl- | D． | Na+ |