Question

对于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0反应来说：
若将2mol SO₂气体和1mol O₂气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO₃浓度为0.8mol?L^-1，则：
①平衡时，SO₂的转化率为

 

．
②从开始至2min用氧气表示的平均速率为v（O₂）=

 

．
③该条件时反应的平衡常数K=

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：①根据平衡时，SO₃浓度计算出SO₂的转化浓度，利用转化率计算公式得到转化率；
②计算出2min内，氧气浓度的变化量，计算平均速率；
③计算出平衡时，各物质浓度，根据平衡常数表达式，计算化学平衡常数．

解答： 解：①平衡时，SO₃浓度为0.8mol?L^-1，根据化学方程式计量数之比可知，SO₂浓度变化了0.8mol?L^-1，起始浓度为

2mol

2L

=1mol?L^-1，则转化率为

0.8mol?L-1

1mol?L-1

×100%=80%，故答案为：80%；
②平衡时，SO₃浓度为0.8mol?L^-1，根据化学方程式计量数之比可知，O₂浓度变化了0.4mol?L^-1，则2min内，氧气的平均反应速率为：

0.4mol?L-1

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1，则2min内，氧气的平均反应速率为：0.2mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.2mol?L^-1?min^-1；
③平衡时，氧气浓度为：

1mol

2L

-0.4mol?L^-1=0.1mol?L^-1，SO₂浓度为：1mol?L^-1-0.8mol?L^-1=0.2mol?L^-1，SO₃浓度为0.8mol?L^-1，故K=

(0.8mol?L-1)2

(0.2mol?L-1)2?0.1mol?L-1

=160L?mol^-1，故答案为：160L?mol^-1．

点评：本题考查转化率计算、化学反应速率计算和平衡常数计算，难度不大，应明确计算表达式，并注意计算正确．