题目内容
下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（ ）
| A、Na | B、Al | C、Fe | D、Ag |
考点：金属冶炼的一般原理
专题：
分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．
解答：
解：A、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故A错误；
B、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；
C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；
D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；
故选：C．
B、Al为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，在加热条件下难以分解，故B错误；
C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；
D、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
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根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（ ）
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1═175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2═-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H3═-571.6kJ?mol-1．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1═175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2═-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H3═-571.6kJ?mol-1．
| A、△H1+△H2-△H3 | ||||
| B、2△H1+△H2+△H3 | ||||
C、△H1+
| ||||
D、△H1+
|
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-393.5 kJ/mol |
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol |
| C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol |
| D、C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800 kJ/mol |
下列物质属于电解质的是（ ）
| A、KNO3 |
| B、N2 |
| C、Cu |
| D、C2H5OH |