题目内容
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、由图甲可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）?2C（g）的△H＞0 |
| B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲大 |
| C、根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 |
| D、图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，pH随加入盐酸体积的变化 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：图示题
分析：A、升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应；
B、对于2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的反应，乙先拐说明乙的压强比甲大；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13．
B、对于2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的反应，乙先拐说明乙的压强比甲大；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13．
解答：
解：A、升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以△H＜0，故A错误；
B、对于2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的反应，乙先拐说明乙的压强比甲大，两边的气体的计量数相等，所以压强改变只改变速度，平衡不移动，故B正确；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D错误；
故选B．
B、对于2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的反应，乙先拐说明乙的压强比甲大，两边的气体的计量数相等，所以压强改变只改变速度，平衡不移动，故B正确；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对Fe3+水解平衡的影响角度解答．
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下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 |
| B、SO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色 |
| C、漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质 |
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水的三态的熵值的大小关系正确的是（Sm表示1mol物质的熵值）（ ）
| A、Sm（s）＞Sm（l）＞Sm（g） |
| B、Sm（l）＞Sm（s）＞Sm（g） |
| C、Sm（g）＞Sm（l）＞Sm（s） |
| D、Sm（s）=Sm（l）=Sm（g） |
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
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| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol |
| C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol |
| D、C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800 kJ/mol |
224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为（ ）
| A、32g?mol-1 |
| B、64 |
| C、64g?mol-1 |
| D、64g |