题目内容
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示．
①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 ．
②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）= mol?L-1?min-1．
该反应在第一个平衡点的平衡常数K（1）= （可用分数表示）．
该反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2） K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）图2中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O形成氢化物的反应热的数据示意图．试回答下列问题：
①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系 ．
②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式： ．
①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=
该反应在第一个平衡点的平衡常数K（1）=
该反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）
（2）图2中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O形成氢化物的反应热的数据示意图．试回答下列问题：
①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系
②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线，
①根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
②根据v=
求得速率，根据平衡常数的定义和图中的平衡浓度可求得平衡常数，根据影响平衡常数的因素可比较出K（2）、K（1）的大小；
③根据反应中的能量变化可以画出相关的图；
（2）①根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断；
②根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．
①根据图象及物质的浓度不发生变化时表示化学反应处于平衡状态；
②根据v=
| △c |
| △t |
③根据反应中的能量变化可以画出相关的图；
（2）①根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定，以此进行判断；
②根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式．
解答：
解：（1）由图可知10-25min平衡状态时，X表示的生成物的浓度变化量为（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反应物的浓度变化量为（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的浓度变化量是Y表示的反应物的浓度变化量的2倍，所以X表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y表示N2O4浓度随时间的变化曲线；
①由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：bd；
②由图可知，前10min内用NO2的物质的量浓度变化了0.4mol/L，故化学反应速率v（NO2）=
=0.04mol?L-1?min-1，
由图可知，在第一个平衡点c（NO2）=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L，故平衡常数K=
=
，
由于平衡常数只与温度有关，所以当温度不变时，平衡常数不变，
故答案为：0.04；
；=；
（2）①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、d依次为：H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
②由①可知，b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解吸热，△H=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol，
故答案为：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
①由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：bd；
②由图可知，前10min内用NO2的物质的量浓度变化了0.4mol/L，故化学反应速率v（NO2）=
| 0.4mol/L |
| 10min |
由图可知，在第一个平衡点c（NO2）=0.6mol/L，c（N2O4）=0.4mol/L，故平衡常数K=
| 0.4 |
| 0．62 |
| 10 |
| 9 |
由于平衡常数只与温度有关，所以当温度不变时，平衡常数不变，
故答案为：0.04；
| 10 |
| 9 |
（2）①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、d依次为：H2Te、H2Se、H2S、H2O，
故答案为：非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；
②由①可知，b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解吸热，△H=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol，
故答案为：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
点评：本题考查了平衡状态的判断、反应速率的计算、影响平衡常数的因素、化学反应与能量变化等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算，从图象判断各种氢化物的种类为解答该题的关键．
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⑦
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⑧CH3CH=CHCH2OH和HOCH2CH=CH2氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（ ）
| A、NH4+、H+、OH-、Cl- |
| B、Cl-、NH4+、H+、OH- |
| C、H+、Cl-、NH4+、OH- |
| D、Cl-、NH4+、OH-、H+ |
下列说法中可以充分说明反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ）
| A、反应容器内压强不随时间变化 |
| B、P和S的生成速率相等 |
| C、反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
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水的三态的熵值的大小关系正确的是（Sm表示1mol物质的熵值）（ ）
| A、Sm（s）＞Sm（l）＞Sm（g） |
| B、Sm（l）＞Sm（s）＞Sm（g） |
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| D、Sm（s）=Sm（l）=Sm（g） |
根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（ ）
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1═175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2═-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H3═-571.6kJ?mol-1．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1═175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2═-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H3═-571.6kJ?mol-1．
| A、△H1+△H2-△H3 | ||||
| B、2△H1+△H2+△H3 | ||||
C、△H1+
| ||||
D、△H1+
|
已知热化学方程式：SO2（g）+
O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、196.64kJ |
| B、196.64kJ/mol |
| C、＜196.64kJ |
| D、＞196.64kJ |