题目内容
在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol?L-1 NaOH溶液25.00ml，该配离子的化学式为 ．
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：中和发生反应：H++OH-=H2O，由中和生成的H+需要的NaOH溶液，可得出H+物质的量，进而计算出x，[CrCln（H2O）6-n]x+中Cr的化合价为+3价，化合价代数和等于离子所带电荷，据此计算n的值，进而确定该配离子化学式．
解答：
解：中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，由H++OH-=H2O，可以得出H+的物质的量为0.12mol/L×25.00×10-3L=0.003mol，所以x=
=2，
[CrCln（H2O）6-n]x+中Cr的化合价为+3价，则有3-n=2，解得n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，
故答案为：[CrCl（H2O）5]2+．
| 0.003mol |
| 0.0015mol |
[CrCln（H2O）6-n]x+中Cr的化合价为+3价，则有3-n=2，解得n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，
故答案为：[CrCl（H2O）5]2+．
点评：本题考查化学式的有关计算、方程式有关计算，难度不大，题目起点较高，容易使学生产生畏惧感，知识落脚点低，利用方程式及化合价与离子电荷关系即可解答．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、1 mol?L-1NaHCO3溶液中：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
| B、pH=1的溶液中：K+、Mg2+、SO32-、NO3- |
| C、由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Br- |
| D、c（NH3?H2O）=1 mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl- |
下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）
| A、H2S |
| B、碳酸氢钠 |
| C、氨气 |
| D、氢氧化钾 |
在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
| A、Cl，F | B、Na，F |
| C、Na，Cl | D、Mg，O |
在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+O2（g）═
CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ/mol，1molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、2346 kJ |
| B、2670 kJ |
| C、1698kJ |
| D、2063 kJ |
在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 |
| B、盐酸与氨水反应 |
| C、硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应 |
| D、氢氧化铁与硫酸溶液反应 |
下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ）
| A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 |
| B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 |
| C、每个化学反应都伴随着能量的变化 |
| D、当反应物浓度等于生成物浓度时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为NA |
| B、已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aNA |
| C、某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA |
| D、80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于NA个 |
向10mL 1.5mol/L的硫酸铝溶液加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到1.56g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、1mol/L |
| B、2mol/L |
| C、5mol/L |
| D、3.3mol/L |