Question

19．在高温下，碘是紫红色蒸气，氢气、碘化氢是无色气体，在某容器中H₂+I₂?2HI+Q（高温）可逆反应达到平衡，请填写完整表．

改变条件	平衡移动方向	体系内混合气体的颜色变化
（1）加入氢气	正反应方向	变浅
（2）升高温度	逆反应方向	变深
（3）加入碘	正反应方向	变深
（4）使容器的容积压缩到原来的一半	不移动	变深

Answer 1

分析 （1）加入氢气，平衡向着正向移动，碘蒸气的浓度减小；
（2）该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动；
（3）加入碘蒸气，平衡向着逆向移动，但是碘蒸气的浓度会增大；
（4）使容器的容积压缩到原来的一半，平衡不移动，碘蒸气的浓度变为原先的2倍．

解答 解：（1）加入氢气后，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，碘蒸气的浓度减小，则混合气体的颜色变浅，
故答案为：正反应方向；变浅；
（2）正反应是放热反应，当温度升高时，平衡向着逆向移动，碘蒸气的浓度增大，混合气体的颜色变深，
故答案为：逆反应方向；变深；
（3）加入碘蒸气，平衡向着正向移动，但是碘蒸气的密度会增大，导致平衡时混合气体的颜色变深，
故答案为：正反应方向；变深；
（4）使容器的容积压缩到原来的一半，增大了压强，由于该反应是气体体积不变的反应，则平衡不移动，但是碘蒸气的浓度变为原先的2倍，所以气体颜色变深，
故答案为：不移动；变深．

点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度不大，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，（3）为易错点，注意加入碘蒸气后平衡向着正向移动，但是达到新的平衡时碘蒸气的浓度反而增大，试题培养了学生的灵活应用能力．