题目内容

7．利用LiOH可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，如图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液．下列说法错误的是（　　）
A．B极区电解质溶液为LiOH溶液
B．阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移
D．电极A连接电源的正极

分析 电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，Li+由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，根据电解池的工作原理来回答．

解答 解：电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH．
A、A中为LiCl溶液，B极区电解质溶液为LiOH溶液，故A正确；
B、由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；
C、B为阴极，A是阳极，电解过程中，电解质中的阳离子移向阴极，H+通过阳离子交换膜向B电极迁移，同时Li+由A经过阳离子交换膜向B移动，故C错误；
D、A是阳极，A连接电源的正极，故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生电解池的工作原理以及应用方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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17．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（　　）
A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中
C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中
18．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%
15．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．
（1）写出下列各物质的化学式：
A：Fe   B：Cl2  C：H2  F：FeCl2．
（2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
2．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M++OH-
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
①该溶液中显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（文字解释）．
（4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{绿矾、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．
（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
12．关于铅蓄电池 Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O 的说法正确的是（　　）
A．放电时，正极发生的反应是 Pb+SO4+2e═PbSO4
B．放电时，该电池的负极材料是铅板
C．放电时，电池中硫酸的浓度不断变大
D．放电时，每当消耗 1 mol 铅时转移电子 4 mol
19．在高温下，碘是紫红色蒸气，氢气、碘化氢是无色气体，在某容器中H2+I2?2HI+Q（高温）可逆反应达到平衡，请填写完整表．
改变条件平衡移动方向体系内混合气体的颜色变化
（1）加入氢气正反应方向变浅
（2）升高温度逆反应方向变深
（3）加入碘正反应方向变深
（4）使容器的容积压缩到原来的一半不移动变深
2．某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．实验操作步骤简述如下：
1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液；4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验．
请回答下列问题：
（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）银镜反应选择的加热方法是乙（填下列装置编号）．

（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响．参照下表格，在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：
 实验变量
实验序号		银氨溶液的量/mL
1
2
（4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：先用稀HNO3溶解，然后再用水清洗
（5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的光亮程度．
3．含有4molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）
A．a是Fe（NO3）3B．n1=1C．p=1.2D．n3=1.5

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