题目内容

6．有关油脂的说法，错误的是（　　）
A．油脂是人体不可缺少的营养物质
B．油脂的水解产物是氨基酸
C．油脂主要在小肠中被消化吸收
D．脂肪中多不饱和酸含量越高，其营养价值也越高

分析 A．油脂可以为人提供能量；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油；
C．在人体中，油脂主要在小肠中被吸收；
D．不饱和脂肪酸中，双键越多，不饱和度越高，脂肪酸的营养价值也就越高．

解答 解：A．油脂可以为人提供能量，是人体不可缺少的营养物质，故A正确；
B．油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油，故B错误；
C．在人体中，油脂主要在小肠中被吸收，故C正确；
D．脂肪中多不饱和酸含量越高，其营养价值也越高，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了脂肪的性质、组成与结构，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．钨是我国丰产元素．科研专家经过长期勘测评审，于2016年元月确认江西省浮梁县存在着世界上最大的钨矿．从而进一步确立了江西省“世界钨都”的地位．自然界中钨有部分是以钨（+6价）酸盐的形式存在．黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）．含有SiO2、Al2O3等杂质．现用黑钨矿制备金属钨的流程图如下：

说明：a：反应①是在高温熔融下进行的，烧结物成分为：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4
      b：生成Fe2O3的反应为：4FeWO4+4Na2CO3+O2═4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3
      c：在pH值3.0～4.4的热溶液中，用盐酸沉淀出钨酸与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨
回答下列问题：
（1）写出烧结物中生成Na2SiO3的化学反应方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，生成Mn2O4与生成Fe2O3所发生的反应原理相同，请写出生成Mn3O4的化学反应方程式：6MnWO4+6NaCO3+O2=6Na2WO4+6CO2+2Mn3O4．
（2）操作3需要用到玻璃仪器的有：玻璃棒、烧杯、漏斗．
（3）通入足量CO2时发生的离子反应方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）上述流程最后步骤中钨的制备属于工业冶炼金属的何种方法热还原法．
（5）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种黄色的、非整比的钨的氧化物WO（3-x），这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原得优点．一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种状态的钨，若x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为1：4．
17．如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：

（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号146C，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）元素⑩的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba（填元素符号）．
（4）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：．
14．在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）+nB（s）?pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现 A 的转 化率随之降低．下列说法中正确的是（　　）
A．（m+n）必定小于 pB．（m+n）必定大于 pC．m 必定小于 pD．n 必定大于 p
1．高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由两步反应组成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
（1）SO3（g）分解的热化学方程式为2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol．
（2）工业上常用SO2制备Na2S2O3，向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）反应ii的△S＞ 0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）对反应ii，可用V2O5作催化剂． 已知：SO2+V2O5?SO3+V2O4K1、$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2，则在相同温度下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数 K=$\frac{1}{{{K}_{1}}^{2}•{{K}_{2}}^{2}}$（用K1、K2表示）．
（5）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强；
②比较L1、L2的大小L2＞L1．
（6）维持体系总压p恒定，在T℃时，物质的量为9mol、体积为2L的SO3（g）发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡转化率25%，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{1}{18}$mol/L（用最简分数表示）．
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NA
B．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA
C．1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA
D．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N-H键数目为6NA
18．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的溶液而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
A．SO4-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定来自不同的工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂
15．已知常温下，N2（气）和H2（气）生成2molNH3（气）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ．②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ．则下列关系式正确的是（　　）
A．Q1=2Q2=92.4B．Ql＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1=2Q2＞92.4
16．下列说法中正确的是（　　）
A．凡是卤代烃在强碱的醇溶液中都能发生消去反应
B．卤代烃发生消去反应的产物一定是烯烃
C．只有烃的衍生物才有官能团
D．二氯乙烷与二氯丙烷互为同系物

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