题目内容
12．下列有关化学用语表示正确的是（ ）| A． | 质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl | B． | 16O与18O互为同位素 | ||
| C． | 氯离子的结构示意图： | D． | NaClO的电子式： |
分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角为质子数；
B．同位素为同种元素的不同原子之间的互称；
C．氯离子核内17个电子，核外18个电子；
D．次氯酸钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，次氯酸根离子还需要标出最外层电子；
解答 解：A．氯原子的质子数为17，质量数为35的氯原子应该表示为：1735Cl，故A错误；
B．16O与18O是氧元素的不同原子，互为同位素，故B正确；
C．Cl-的质子数为17，核外电子总数为18，离子结构示意图为：
，故C错误；
D．NaClO是离子化合物，Na+和ClO-间为离子键，在Cl和O之间为共价键，其电子式为
，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子符号、离子结构示意图、同位素等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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2．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO2和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃．1个标准大气压．
（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
D．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO2和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃．1个标准大气压．
| 压强 SO2转化率 温度 | 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．
3．下列方案中，依照相应实验药品及图示装置进行实验，能达到相应实验目的是（ ）
| 方案 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |  |
| ① | 浓硝酸 | Na2S | AgCl溶液 | NaOH溶液 | |
| ② | 浓醋酸 | CaCO3 | NaOH溶液（过量） | Na2SiO3溶液 | |
| ③ | 浓盐酸 | KMnO4 | NaBr溶液 | KI溶液 | |
| ④ | 浓硫酸 | 蔗糖 | KMnO4溶液（过量） | 石灰水 |
| A． | 用①来验证溶解度：S（Ag2S）＜S（AgCl） | |
| B． | 用②来验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 | |
| C． | 用③来验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2 | |
| D． | 用④来验证蔗糖与浓硫酸作用后有SO2和CO2产生 |
（1）把一定质量的镁、铝混合物投入到 2mol•L-1 的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入 2mol•L-1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
7．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
（1）B基态原子的电子排布式为1s22s22p3；F基态原子的价电子排布式为3d54s1；G基态原子的最外层电子排布图为
．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na（用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：B大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有1种，位于p区的有4种．
（5）DE3的电子式为
．
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的相差4 |
| F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素 |
| G在周期表的第十一列 |
．（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na（用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：B大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有1种，位于p区的有4种．
（5）DE3的电子式为
．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 16gO2占有的体积约为11.2L | |
| B． | 22.4LH2含有阿伏加德罗常数个氢分子 | |
| C． | 在标准状况下，44.8LH2O的质量约为36g | |
| D． | 11gCO2与标准状况下5.6LHCl含有相同的分子数 |
向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示．
2．25℃时，将某强酸和强碱溶液按10：1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（ ）
| A． | 9 | B． | ll | C． | 13 | D． | 15 |