题目内容
13．在室温下，向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 H2S为酸，其溶液呈酸性，pH＜7，通入二氧化硫后发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，导致溶液酸性减弱，pH增大，当二氧化硫过量时溶液变为亚硫酸溶液，亚硫酸的酸性大于H2S，以此解答该题．
解答 解：将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，发生的反应为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应进行，溶液酸性减弱，PH增大；当SO2过量时，SO2+H2O=H2SO3，反应生成亚硫酸，溶液酸性增强，所以PH又减小，由于亚硫酸酸性大于硫化氢的酸性，故后来的PH比最初要小，
故选A．
点评 本题考查了溶液pH变化，侧重于二氧化硫和硫化氢性质的考查，明确酸的强弱及物质的性质是解本题关键，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液pH变化，题目难度中等．
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12．X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若Y（OH）n为强碱，则X（OH）n也一定为强碱 | |
| B． | 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 | |
| C． | 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 | |
| D． | 若X的最高正价为+m，则Y的最高正价一定为+m |
4．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大 | |
| B． | 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 | |
| C． | 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 | |
| D． | 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率 |
1．将溶质的质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成溶质的质量分数为2a%的NaOH不饱和溶液Vml，所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{ma}{V}$ mol/L | B． | $\frac{ma}{200V}$ mol/L | C． | $\frac{m}{2aV}$mol/L | D． | $\frac{ma}{2V}$ mol/L |
8．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
| A． | 清洗仪器时，判断洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下 | |
| B． | 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 | |
| C． | 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 | |
| D． | 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 |
18．下列实验中，所采取的分离方法不正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 分离方法 |
| A | 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3] | 用盐酸浸泡，再用清水冲洗 |
| B | 除去乙醇中的少量水 | 加生石灰，再蒸馏 |
| C | 除去苯中含有苯酚杂质 | 加入溴水，过滤 |
| D | 除去NaCl固体中的NH4Cl | 加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm）恢复了磁性．“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应 | |
| B． | “钴酞菁”分子能透过半透膜 | |
| C． | 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 | |
| D． | “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系显电中性 |
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者与后者几乎相等的是（ ）
| A． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2 | |
| B． | C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H3 C3H6（g）+H2（g）═C3H8（g）△H4 | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H5 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H6 | |
| D． | 2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H7 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H8 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 滴定管润洗后的溶液从上口倒出 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 | |
| C． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率 | |
| D． | 中和热的测定需要使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度 |