Question

17．向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，待溶液冷却后加入足量BaCl₂ 溶液，生成沉淀的物质的量是（　　）

• A． 等于0.9mol
• B． 等于0.45mol
• C． 小于0.45 mol
• D． 大于0.45 mol

Answer 1

分析 加热条件下，浓硫酸和铜发生反应Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=18mol/L×0.05L=0.9mol，稀硫酸和Cu不反应铜与浓硫酸反应，结合硫酸铜、硫酸都能与氯化钡反应生成硫酸钡解答．

解答 解：加热条件下，浓硫酸和铜发生反应Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=18mol/L×0.05L=0.9mol，该反应中有一半的浓硫酸被还原，当浓硫酸浓度降为一定浓度时变为稀硫酸，稀硫酸和Cu不反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，则生成的硫酸铜和剩余硫酸的物质的量之和大于0.45mol，1mol硫酸铜和1mol硫酸都能与氯化钡反应生成1mol硫酸钡，所以反应生成硫酸钡物质的量大于0.45 mol，
故选：D．

点评 本题考查铜和浓硫酸的反应，明确浓硫酸和铜反应而稀硫酸和铜不反应是解本题关键，注意硫原子个数守恒的运用，题目难度不大．