Question

下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

周期	I A	ⅡA	ⅢA	IV A	V A	VI A	VⅡA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的元素的元素符号是

 

，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是

 

．
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的化学式是

 

．
（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物常用作

 

．该化合物的焰色为

 

色，进行焰色反应时所使用的Pt丝要用

 

洗涤．
（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是

 

＞

 

＞

 

．（用微粒符号表示）
（5）写出Si元素在周期表中的位置

 

，③⑧两元素形成的化合物的电子式为

 

（6）元素⑥形成的结构不同的单质互称为

 

．
（7）在元素①③⑤中，化学性质最活泼的元素是

 

．（填元素符号）设计简单的化学实验证明你的结论：

 

．（操作方法、实验现象及结论）
（8）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为

 

．
（9）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：

 

．（填序号）
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；    ③S^2-易被氯气氧化成S；
④氯化氢比硫化氢稳定；  ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；钾的金属性最强，钾与水反应生成氢氧化钾与氢气；
（2）同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，可以用作供氧剂，钠元素焰色反应为黄色，进行焰色反应时所使用的Pt丝要用盐酸涤；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（5）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；③⑧两元素形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；
（6）同种元素形成的结构不同的单质核外同素异形体；
（7）同周期随原子序数增大，金属性减弱，可以根据与水反应难易或剧烈程度等证明；
（8）元素⑧的最高价氧化物的水化物为高氯酸；
（9）根据最高价含氧酸的酸性强弱，单质之间的相互置换反应，与氢气反应的难易及氢化物稳定性等可以比较硫与氯的非金属性强弱．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar，
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
K的金属性最强，K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：Ar；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（2）Na、Mg、Al同周期，自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故NaOH碱性最强，
故答案为：NaOH；
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，可以用作呼吸面具的供氧剂，钠元素焰色反应为黄色，进行焰色反应时所使用的Pt丝要用盐酸涤，
故答案为：呼吸面具的供氧剂；黄；盐酸；
（4）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（5）Si元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置为第三周期第IVA族，③⑧两元素形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，其电子式为：，
故答案为：第三周期第IVA族；；
（6）同种元素形成的结构不同的单质核外同素异形体；
（7）同周期随原子序数增大，金属性减弱，故Na最活泼，分别用Na、Mg、Al三种金属与水反应，Na与水反应最剧烈，说明Na的金属性最强，
故答案为：Na；分别用Na、Mg、Al三种金属与水反应，Na与水反应最剧烈，说明Na的金属性最强；
可以根据与水反应难易或剧烈程度等证明；
（8）元素⑧的最高价氧化物的水化物为高氯酸，化学式为HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（9）①次氯酸不是氯元素最高价含氧酸，不能与硫酸比较酸性强弱判断元素的非金属性强弱，故错误；
②元素最高价含氧酸的酸性越强，该元素非金属性越强，故正确；
③S^2-易被氯气氧化成S，说明氯气的氧化性比硫强，可以说明Cl元素非金属性更强，故正确；
④氯化氢比硫化氢稳定，说明氯元素非金属性比硫强，故正确；
⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应，不能说明非金属性Cl与硫强，故错误，
故答案为：②③④．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握基础掌握，难度不大．