Question

Ⅰ．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后溶液呈

 

性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是

 

；
（2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈

 

性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是

 

；
（3）将mmol?L^-1的盐酸和nmol?L^-1氨水等体积混合后，若溶液的PH=7，则m和n数值的大小关系是

 

．
Ⅱ．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）常温下，Na₂A溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）某温度下，若向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 KOH溶液至溶液呈中性．此时下列关系中，一定正确的是

 

．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：Ⅰ（1）二者反应后恰好生成氯化铵，根据盐的水解判断溶液酸碱性；根据铵根离子部分水解判断c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系；
（2）氨水为弱碱，溶液中部分电离，二者等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性；根据电荷守恒判断溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小；
（3）根据m=n时溶液显示酸性判断，当pH=7时，数目氨水稍过量，据此判断m和n的关系；
Ⅱ（1）Na₂A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性；
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；
B、根据溶液中电荷相等判断；
C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量；
D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，据此确定钠离子和钾离子浓度之和．

解答： 解：Ⅰ（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，反应前后生成氯化铵，溶液中铵根离子部分水解，溶液显示酸性；由于铵根离子部分水解，所以溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），
故答案为：酸；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）； 
（2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水部分电离，混合后氨水过量，溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-）；根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案为：碱；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
（3）将mmol?L^-1的盐酸和nmol?L^-1氨水等体积混合后，若m=n，则溶液显示酸性，如果溶液的pH=7，则加入盐酸少量或氨水过量，即：m＜n，
故答案为：m＜n；
Ⅱ（1）Na₂A是强碱弱酸盐，溶液中存在水解方程式：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，使溶液呈碱性，故溶液的pH＞7，
故答案为：＞；
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故A错误；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故B正确；
C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na⁺）＞c（K⁺），故C正确；
D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na⁺）+c（K⁺）＞0.05mol/L，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系等知识点，题目难度较大，根据温度、电解质溶液对难溶物性质的影响和电荷守恒、物料守恒来分析解答即可．