Question

将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，回答下列问题：
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
（2）配制1mol?L^-1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？
（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol?L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据n=

m

M

计算氯化钠的物质的量，再根据c=

n

V

计算；
（2）根据稀释定律计算需要该氯化钠溶液的体积；
（3）溶液中溶质为NaCl、HCl，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），据此计算溶液在c（H⁺），而c（HCl）=c（H⁺），根据c=nV计算n（HCl），再根据V=nVm计算通入HCl的体积．

解答： 解：（1）117g NaCl的物质的量=

117g

58.5g/mol

=2mol，溶于水配成1L溶液，所配溶液浓度=

2mol

1L

=2mol/L，
答：该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L；
（2）设需要2mol/L NaCl溶液体积为V L，根据稀释定律，则：
2mol/L×V L=0.5L×1mol/L
解得V=0.25
答：需要2mol/L NaCl溶液体积为0.25 L；
（3）溶液中溶质为NaCl、HCl，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-），溶液中c（Na⁺）=1mol/L，c（Cl^-）=3mol/L，则c（H⁺）=3mol/L-1mol/L=2mol/L，而c（HCl）=c（H⁺）=2mol/L，故n（HCl）=0.5L×2mol/L=1mol，故通入HCl的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：溶液中H⁺的物质的量浓度为2mol/L．通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意（3）中电解质混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度．