Question

实验室制氢气，现用13.0gZn粉与500ml稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，试计算：
（1）标准状况下，最多能收集到多少升气体
（2）若往反应剩余液中加入500ml 0.2mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，则求所用盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根据锌的质量结合方程式计算．

解答： 解：（1）n（Zn）=

13.0g

65g/mol

=0.2mol，
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
 1mol 2mol     22.4L
0.2mol n（HCl）  V（H₂）
V（H₂）=

0.2mol×22.4L

1mol

=4.48L，消耗的n（HCl）=0.4mol；
答：标准状况下，最多能收集到4.48L气体；
（2）剩余盐酸的物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，因此原500ml稀盐酸中氯化氢的物质的量0.4mol+0.1mol=0.5mol，其物质的量浓度为

0.5mol

0.5L

=1mol/L；
答：所用盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度和体积的计算，难度不大，正确书写化学方程式并根据化学方程式进行计算是解题的关键．