题目内容

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：
 
；氯气为
 
（填“氧化剂”、“还原剂”）．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
 
．
（4）配制好的漂白粉溶液放置时间太久，又会失效，原因是
 
（用化学方程式表示）．
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：（1）利用石灰乳和氯气反应制备漂白粉，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（2）根据反应生成物及性质分析；
（3）置露在空气的漂白粉与二氧化碳、水的反应生成具有漂白作用的次氯酸；
（4）次氯酸具有不稳定性，易分解而使漂白粉失效．
解答： 解：（1）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在反应中，Cl的化合价既升高有降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氧化剂、还原剂；
（2）由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2为漂白粉的主要成分，Ca（ClO）2为有效成分，
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）漂白粉生效的原理方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）漂白粉溶液放置时间太久，又会失效，原因是2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
点评：本题考查漂白粉的制备及漂白原理，把握氯气的性质、次氯酸钙的性质、HClO的性质为解答的关键，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
周期 I A ⅡA ⅢA IV A V A VI A VⅡA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的元素的元素符号是
 
，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是
 
．
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的化学式是
 
．
（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物常用作
 
．该化合物的焰色为
 
色，进行焰色反应时所使用的Pt丝要用
 
洗涤．
（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
 
＞
 
＞
 
．（用微粒符号表示）
（5）写出Si元素在周期表中的位置
 
，③⑧两元素形成的化合物的电子式为
 

（6）元素⑥形成的结构不同的单质互称为
 
．
（7）在元素①③⑤中，化学性质最活泼的元素是
 
．（填元素符号）设计简单的化学实验证明你的结论：
 
．（操作方法、实验现象及结论）
（8）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为
 
．
（9）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：
 
．（填序号）
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；    ③S2-易被氯气氧化成S；
④氯化氢比硫化氢稳定；  ⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．
天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧时的能量变化如图1所示．

（1）写出甲烷完全燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
 
．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，则甲烷完全燃烧生成CO2和18g液态水，放出的热量是
 
．
（3）美国科学家设计出以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池．甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH，请写出该电池工作时的总反应方程式：
 
，图2中，
 
（填“a”或“b”）极为正极．
（4）若用（3）中的甲烷燃料电池为电源，以石墨作为电极，电解熔融NaCl，当生成92g金属Na时，甲烷燃料电池消耗标准状况下的甲烷的体积是
 
．
（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为
 
．
（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的
摩尔质量为
 
．
（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L．已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断B可能是
 
．
处于下列状态的物质中：①NaCl   ②CO2   ③NH3?H2O   ④Cu   ⑤HCl   ⑥NaOH    ⑦酒精   ⑧H2O   ⑨NaCl溶液  ⑩NH3
（1）属于强电解质的是 （填序号，下同）
 
；
（2）属于弱电解质的是
 
；
（3）属于非电解质的是
 
；
（4）能导电的是
 
．
将下列离子方程式改写成化学方程式：
（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O：
 
．
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓：
 
．
（3）Zn+2Ag+═Zn2++2Ag：
 
．
已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O  Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序
 
．
短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A元素的名称为
 

（2）B原子的阴离子的结构示意图为
 
．
（3）C元素在元素周期表的位置是
 
．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：
 
．
（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式
 
．
（6）写出C在B的单质中点燃，生成固体E化学方程式
 
．
构成动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛发、蹄脚等物质的主要成分是（　　）
A、糖类B、脂肪C、蛋白质D、淀粉

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