题目内容

2．结构简式为的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种

分析 的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，生成物为，加成产物的一溴代物决于中氢原子的种类．

解答 解：的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，生成物为，该分子中含有5种氢原子（不含有羟基氢），所以加成产物的一溴代物有5种，故选B．

点评 本题考查同分异构体书写，注意根据等效氢原子判断一氯代物，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列有关描述及离子方程式的书写正确的是（　　）
A．HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
C．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$OH-+Cl2↑+H2↑
13．下列有关有机物的性质和用途的说法正确的是（　　）
A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒、漂白
D．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
10．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．铁B．氧化铜C．硫酸铜D．酒精
17．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2，1molH2，发生反应：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g），到达平衡时，HBr的浓度为W mol/L，在相同条件下，按下列情况充入物质到达平衡时，HBr的浓度仍为W mol/L的是（　　）
A．1molBr2+2molHBrB．3molHBrC．4molBr2+2molH2D．2molHBr
7．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
【实验步骤】
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
【实验步骤】
（1）同学们拟选用下列实验装置如图1完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A→E→D→G→无→无（填接口字母，可不填满）．
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①与前面（1）中装置相比该装置中导管a的作用有保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为V1-V2mL．
③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．
14．下列说法中，正确的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C原子的中子数相等
B．纯水在20℃比在90℃时的pH值小
C．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
D．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸
11．在 2L 的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后B减小了 1.2mol．有关此反应的说法正确的是（　　）
A．在 2 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.4 mol/（L•min）
B．分别用 B、C、D 表示化学反应速率其比值是 3：2：1
C．达到化学反应限度时，B 物质转化率为 100%
D．向容器中增加 A 的投量，可以加快该反应的速率
12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．乙炔的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：
C．醛基的结构简式：-CHOD．丙烷分子的比例模型为：

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