题目内容
等质量的镁在空气、氮气、氧气、二氧化碳内燃烧得到的固体质量之间的大小关系是 ．
考点：镁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：镁和氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，在空气反应主要生成氧化镁和氮化镁，与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以此解答．
解答：
解：假设镁为1mol，分别发生：2Mg+O2
2MgO，3Mg+N2
Mg3N2，2Mg+CO2
2MgO+C，
根据关系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，增重为：1mol×16g/mol=16g，
根据关系式3Mg～Mg3N2 可知，1molMg生成Mg3N2，增重为：1mol×
×14g/mol=
g≈9.3g．
Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，质量增重16g+6g=22g，
而在空气中反应生成MgO和Mg3N2，固体增重应介于9.3g～16g，
所以1mol镁分别在空气、氮气、氧气、二氧化碳内燃烧质量增重分别为9.3g～16g、9.3g、16g、22g，
则质量大小是：二氧化碳＞氧气＞空气＞氮气．
故答案为：二氧化碳＞氧气＞空气＞氮气．
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根据关系式Mg～MgO可知，1molMg生成MgO，增重为：1mol×16g/mol=16g，
根据关系式3Mg～Mg3N2 可知，1molMg生成Mg3N2，增重为：1mol×
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Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，质量增重16g+6g=22g，
而在空气中反应生成MgO和Mg3N2，固体增重应介于9.3g～16g，
所以1mol镁分别在空气、氮气、氧气、二氧化碳内燃烧质量增重分别为9.3g～16g、9.3g、16g、22g，
则质量大小是：二氧化碳＞氧气＞空气＞氮气．
故答案为：二氧化碳＞氧气＞空气＞氮气．
点评：本题以镁的性质为载体考查学生计算能力，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO2反应易忽略生成的碳，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法或表示正确的是（ ）
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