题目内容
Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是（ ）
| A、C12 是氧化剂 |
| B、H2SO4是氧化产物 |
| C、反应中S元素的价态降低 |
| D、反应中H2O被氧化 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解答：
解：A．Cl元素的化合价由0降低为-1价，被还原，则C12 做氧化剂，故A正确；
B．Na2S2O3中S元素的化合价升高被氧化，则H2SO4是氧化产物，故B正确；
C．反应中S元素的化合价由+2价升高为+6价，故C错误；
D．反应中H2O中O、H元素的化合价没有变化，则H2O既不被氧化又不被还原，故D错误；
故选AB．
B．Na2S2O3中S元素的化合价升高被氧化，则H2SO4是氧化产物，故B正确；
C．反应中S元素的化合价由+2价升高为+6价，故C错误；
D．反应中H2O中O、H元素的化合价没有变化，则H2O既不被氧化又不被还原，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| B、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
| C、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+ |
| D、常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA |
向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是（ ）
| A、Al2（SO4）3 溶液 |
| B、CaCl2溶液 |
| C、FeCl2溶液 |
| D、MgSO4溶液 |
下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ）
| A、2P+3Cl2═2PCl3 | ||||
B、2NaCl
| ||||
| C、NaOH+HCl═NaCl+H2O | ||||
| D、2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、NaCl固体中含有共价键 | ||||||
| B、CO2分子中含有离子键 | ||||||
C、
| ||||||
D、
|
下列说法或表示正确的是（ ）
| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 |
| C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
| D、在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol |