题目内容

2．在晶体：干冰、金刚石、金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是分子间作用力（或范德华力）、共价键、金属键．其中熔点最高的是金刚石，最低的是干冰．

分析 通过判断干冰、金刚石、金属钠的晶体类型来回答构成微粒之间的作用力，一般情况下，原子晶体的熔点最高，根据干冰和Na在常温下的状态判断熔点的高低．

解答 解：干冰是分子晶体，金刚石是原子晶体，金属钠是金属晶体，其构成微粒之间的作用力分别是分子间作用力（或范德华力）、共价键、金属键，其中熔点最高的是原子晶体金刚石，常温下二氧化碳是气体，Na是固体，因此熔点最低的是干冰，
故答案为：分子间作用力（或范德华力）；共价键；金属键；金刚石；干冰．

点评 本题考查晶体类型和微粒之间的作用力，根据物质的构成微粒确定化合物类型，明确微粒之间的作用力对物质性质的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．部分物质的熔点数据如下表：
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
下列说法正确的是（　　）
A．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
B．表中共价化合物分子的所有原子都形成了8电子结构
C．同族元素的氧化物形成的晶体类型一定相同
D．AlF3、AlCl3、BCl3都是离子化合物
13．20mL0.05mol/L含有Cr2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）
A．+3价B．+6价C．+4价D．+5价
10．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（　　）
A．钛的原子序数为22
B．钛位于元素周期表第四周期
C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
D．钛属于过渡元素
17．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如下实验流程（所加试剂均为足量）．
样品$→_{反应①}^{稀H_{2}SO_{4}边通N_{2}}$气体A$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$H2SO4溶液$→_{反应③}^{NaOH溶液}$Na2SO4
请回答：
（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是a（填字母）．
a．防腐保鲜        b．增强营养
（2）反应①中通入N2的目的是c（填字母）．
a．冷却产生的气体
b．与生成的气体反应
c．将生成的气体全部赶出
（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是②（填序号）．
（4）若取样品Xg，反应③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，则1kg样品中含SO2的质量是$\frac{32}{X}$ g（用含X的代数式表示）．
7．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的自范性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量不变．（填“变大”、“变小“或“不变”）
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2+形成配位键．
（3）[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四边形．（填“正四面体形”或“正四边形”）
（4）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图1：

下列有关胆矾的说法不正确的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B．胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为CuAu、CuAu3．设图Ⅰ晶胞的边长为α cm，对应金属互化物的密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为$\frac{2×（64+197）}{ρ×{a}^{3}}$．（只要求列出算式）．
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知：
①X、Z同主族，Y、W同主族；
②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；
③X2W和WY2之间可发生反应生成W单质；Z2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质．
请回答下列问题：
（1）写出元素符号：XH，YO．
（2）W元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，④反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z2W反应生成W单质的离子方程式SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
11．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到的沉淀量与加入的Na2O2的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：2B．2：3C．6：1D．2：1
4．亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3．
（1）亚磷酸是二元酸．
（2）PCl3水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl．
（3）在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3═H++H2PO3-．
①某温度下0.10mol•L-1H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c（H+）=2.5×10-2 mol•L-1．求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=8.3×10-3mol/L（只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字）．
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①阴极的电极反应为2H++2e-=H2↑；②产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
（5）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4．

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