Question

14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知：
①X、Z同主族，Y、W同主族；
②X、Y可形成两种化合物X₂Y和X₂Y₂；
③X₂W和WY₂之间可发生反应生成W单质；Z₂Y₂和X₂Y之间可发生反应生成Y单质．
请回答下列问题：
（1）写出元素符号：XH，YO．
（2）W元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，④反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z₂W反应生成W单质的离子方程式SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可形成两种化合物X₂Y和X₂Y₂，应是H、O或者Na、O形成的化合物，结合原子原子序数可知，X为H元素、Y为O元素，形成的化合物分别为H₂O和H₂O₂，X、Z同主族，Z的原子序数大于氧，则Z为Na元素，Y、W同主族，则W为S元素；H₂S和SO₂之间可发生反应生成S单质；Na₂O₂和H₂O之间可发生反应生成氧气．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y可形成两种化合物X₂Y和X₂Y₂，应是H、O或者Na、O形成的化合物，结合原子原子序数可知，X为H元素、Y为O元素，形成的化合物分别为H₂O和H₂O₂，X、Z同主族，Z的原子序数大于氧，则Z为Na元素，Y、W同主族，则W为S元素；H₂S和SO₂之间可发生反应生成S单质；Na₂O₂和H₂O之间可发生反应生成氧气．
（1）X为H元素，Y为O元素，故答案为：H；O；
（2）W为S元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（3）③反应的化学方程式：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，④反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）由H、O、Na、S四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，这两种化合物与Na₂S反应生成S单质，应是硫酸、亚硫酸钠与硫化钠反应，反应离子方程式为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．

点评 本题考查元素化合物推断，属于猜测验证型推断，熟练掌握中学常见物质组成以及元素化合物性质，难度中等．