题目内容
10．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（ ）| A． | 钛的原子序数为22 | |
| B． | 钛位于元素周期表第四周期 | |
| C． | 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4 | |
| D． | 钛属于过渡元素 |
分析 钛的原子序数为22，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，以此解答该题．
解答 解：钛的原子序数为22，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，位于周期表第四周期ⅣB族，属于过渡金属元素，
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，题目难度中等，明确同位素及原子的构成、电子排布与元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查．
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20．有6种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤甲苯⑥己炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（ ）
| A． | ③④ | B． | ③④⑥ | C． | ④⑤ | D． | ④⑥ |
1．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物化学式为H2Se | |
| B． | 最高价氧化物的化学式为SeO3 | |
| C． | Se元素原子的最外电子层有6个电子 | |
| D． | H2SeO4的酸性比硫酸强 |
18．给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 | |
| B． | 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 | |
| C． | 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 | |
| D． | 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 |
5．一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）
| A． | 400 mL | B． | 200 mL | C． | 150 mL | D． | 80 mL |
15．金属的用途和性质紧密相关．
（1）已知金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性．请填表．
（2）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性．
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，称为铝热反应．该反应中Fe2O3是氧化剂，Al是还原剂．
②铝热反应不仅被用作焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、镉、锰等．用铝热反应原理从V2O5冶炼金属钒（V）的化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（1）已知金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性．请填表．
| 金属的用途 | 对应的金属物理性质 |
| 金可制成比纸还薄的金箔 | ③ |
| 用铁、铝等做炊具 | ② |
| 用铜制作印刷电路 | ① |
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，称为铝热反应．该反应中Fe2O3是氧化剂，Al是还原剂．
②铝热反应不仅被用作焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属，如钒、镉、锰等．用铝热反应原理从V2O5冶炼金属钒（V）的化学方程式为10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
19．用价层电子对互斥理论预测PH3和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
| A． | 平面三角形；平面三角形 | B． | 平面三角形；三角锥形 | ||
| C． | 三角锥形；平面三角形 | D． | 三角锥形；三角锥形 |
12．在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（ ）
| A． | M（X）＞M（Y） | B． | M（X）＜M（Y） | C． | M（X）=M（Y） | D． | 无法确定 |