Question

11．有MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的混合溶液，向其中不断加入Na₂O₂，得到的沉淀量与加入的Na₂O₂的关系如图所示，则原溶液中MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 1：2
• B． 2：3
• C． 6：1
• D． 2：1

Answer 1

分析 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，1mol过氧化钠相当于2molNaOH；
由图可知加入0.7mol Na₂O₂，沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=1.4mol，加入0.9molNa₂O₂时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNa₂O₂溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.4mol，计算出n[Mg（OH）₂]，进而原溶液中MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度及之比．

解答 解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，1mol过氧化钠相当于2molNaOH；由图可知加入0.7mol Na₂O₂，沉淀达最大量，沉淀为Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根据氢氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.7mol×2=1.4mol，加入0.9molNa₂O₂时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.2molNa₂O₂溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=0.4mol，
所以n[Mg（OH）₂]=$\frac{1.4mol-0.4mol×3}{2}$=0.1mol，
原溶液中n（MgCl₂）=n[Mg（OH）₂]=0.1mol，n[Al₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$n[Al（OH）₃]=0.2，
在同一溶液中，MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度之比与物质的量之比相等，
所以原混合液中MgCl₂、Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度之比为0.1mol：0.2mol=1：2，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线不会对应反应为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．