Question

10．下列电离方程式正确的是（　　）

• A． CH₃COOH=H⁺+CH₃COO^-
• B． HClO?H⁺+ClO^-
• C． H₂SO₄ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=2H⁺+SO₄^2-
• D． Ca（OH）₂?Ca²⁺+（OH^-）₂

Answer 1

分析 强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，在溶液中电离是可逆的，用可逆号，即为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故A错误；
B、次氯酸为弱酸，在溶液中部分电离，故用可逆号，即为HClO?H⁺+ClO^-，故B正确；
C、硫酸的电离是自发进行的，不需通电，故电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故C错误；
D、氢氧化钙是强碱，电离是完全的，故用等号，且电离出一个钙离子和2个氢氧根离子，故电离方程式为：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，知道电解质电离出的阴阳离子分别是什么，注意原子团不能拆开．