题目内容
已知NA为阿佛加德罗常数，下列有关叙述中正确的是（ ）
| A、已知有2mol Na218O2与足量的CO2充分反应，生成的碳酸钠中含18O的原子为NA个 |
| B、电解精炼镍时，当电源提供NA个电子时，阳极溶解的Ni2+应为0.5mol |
| C、标准状况下，22.4L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| D、向足量MnO2中加入溶有4mol HCl的浓盐酸，加热，反应后的溶液中的Cl-数是2NA个（不考虑盐酸的挥发） |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式分析计算；
B、阳极是含有杂质的粗镍，其中铁、锌等也失电子；
C、依据n=
计算物质的量，二氧化硫和氧气含有氧原子数相同计算分析；
D、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不再与二氧化锰反应．
B、阳极是含有杂质的粗镍，其中铁、锌等也失电子；
C、依据n=
| V |
| 22.4 |
D、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不再与二氧化锰反应．
解答：
解：A、依据过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式分析计算，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2mol Na218O2与足量的CO2充分反应，生成的碳酸钠中含18O的原子为2NA个，故A错误；
B、阳极是含有杂质的粗镍，其中铁、锌等也失电子，当电源提供NA个电子时，阳极溶解的Ni2+应小于0.5mol，故B错误；
C、依据n=
计算物质的量=
=1mol，二氧化硫和氧气含有氧原子数相同，22.4L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，故C正确；
D、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不再与二氧化锰反应，反应后的溶液中的Cl-数小于2NA个，故D错误；
故选C．
B、阳极是含有杂质的粗镍，其中铁、锌等也失电子，当电源提供NA个电子时，阳极溶解的Ni2+应小于0.5mol，故B错误；
C、依据n=
| V |
| 22.4 |
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
D、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不再与二氧化锰反应，反应后的溶液中的Cl-数小于2NA个，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，气体摩尔体积条件应用，电解原理分析，注意浓盐酸随反应进行变为稀盐酸不予二氧化锰反应生成氯气，题目较简单．
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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