Question

在标准状况下，将O₂与NO₂按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）

• A、0.045mol?L^-1
• B、0.036mol?L^-1
• C、0.026mol?L^-1
• D、0.030mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：发生反应：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，令体积为1L，计算二氧化氮的体积，再根据n=

V

Vm

计算二氧化氮的物质的量，计算硝酸的物质的量，根据c=

n

V

计算所得硝酸溶液的浓度．

解答： 解：令混合气体的总体积为1L，则二氧化氮的体积为

4

5

L，物质的量为

4 5 L

22.4L/mol

=

1

28

mol，由4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可知n（HNO₃）=

1

28

mol，气体完全反应，所得溶液的体积等于烧瓶的容积等于混合气体的体积，故所得硝酸溶液的物质的量浓度=

1 28 mol

1L

≈0.036mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、二氧化氮的性质，旨在考查学生对物质的量浓度定义的理解，难度不大．