Question

6．下列实验用来证明气体SO₂的存在，其中正确的是（　　）
①能使品红溶液褪色    
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红   
③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸
⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成．

• A． ①②④⑤
• B． 都不能证明
• C． ①⑤能证明
• D． 只有⑤能证明

Answer 1

分析 SO₂是酸性氧化物，其水溶液呈酸性；S元素化合价处于中间价态，SO₂既有氧化性又有还原性；SO₂还能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，以此解答该题．

解答 解：①能使品红溶液褪色 的不一定为二氧化硫，可为氯气等，故错误；  
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体，不一定为二氧化硫，故错误； 
③能使澄清的石灰水变浑浊也可能为二氧化碳等，故错误；
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸，不一定为二氧化硫，也可能为二氧化碳，故错误；
⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故正确．
故选D．

点评 本题考查二氧化硫性质，为高频考点，注意二氧化硫、二氧化碳性质差异性是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性区别，题目难度不大．