Question

16．对于0.1mol/L Na₂SO₃溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）：c（SO₃^2-）＜2：1
• B． c（Na⁺）=2 c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+2 c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D． 加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-） 与c（Na⁺） 均增大

Answer 1

分析 A、0.1mol/L Na₂SO₃溶液中亚硫酸根离子水解；
B、溶液中存在的物料守恒，n（Na）=2n（S），钠元素物质的量和所有硫元素物质的量总和相同；
C、溶液中的电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；
D、加入氢氧化钠固体，抑制水解，溶液中氢氧根离子浓度增大．

解答 解：A、0.1mol/L Na₂SO₃溶液中亚硫酸根离子水解，c（Na⁺）：c（SO₃^2-）＞2：1，故A错误；
B、溶液中存在的物料守恒，n（Na）=n（S），钠元素物质的量和所有硫元素物质的量总和相同，c（Na⁺）=2 c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B错误；
C、溶液中的电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同，c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D、加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，且抑制亚硫酸根离子的水解，SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-的水解平衡逆向进行，c（SO₃^2-） 与c（Na⁺） 均增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解的分析、电解质溶液中物料守恒、电荷守恒、影响水解平衡的因素等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．