题目内容

8．实验室中，下列药品保存方法正确的是（　　）
①白磷保存在冷水中  
②钠，钾保存在水里 
③HF溶液保存在塑料瓶中 
④Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶内 
⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内．
A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

分析 ①白磷的着火点低，易自燃；
②Na、K均与水反应；
③HF与二氧化硅反应，与塑料不反应；
④碳酸钠溶液与二氧化硅反应；
⑤浓硝酸光照分解，为液体．

解答 解：①白磷的着火点低，易自燃，则白磷保存在冷水中，故正确；
②Na、K均与水反应，不能保存在水中，一般保存在煤油中，故错误；
③HF与二氧化硅反应，与塑料不反应，则HF溶液保存在塑料瓶中，故正确；
④碳酸钠溶液与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞，则Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶内，故正确；
⑤浓硝酸光照分解，为液体，则浓硝酸保存在棕色细口瓶内，固体在广口瓶中，故错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验的保存为解答的关键，侧重分析与评价能力的考查，注意性质决定试剂的保存方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．还原剂得电子总数与氧化剂失电子总数相等
C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
D．非金属元素的最高价氧化物的水化物不一定都具有强氧化性
6．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是（　　）
①能使品红溶液褪色    
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红   
③能使澄清的石灰水变浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸
⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
A．①②④⑤B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明
3．某烃中含有碳原子数为3，且含碳元素的质量分数为85.7%，且在空气燃烧时有大量黑烟（M空气设为29）．
（1）该烃的分子式为C3H6，若该烃能使高锰酸钾溶液褪色，其结构简式可能为CH3CH=CH2．
（2）该烯烃与溴单质加成的方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br．
3．下列物质的使用，不涉及化学变化的是（　　）
A．氢氟酸刻蚀玻璃B．生石灰做干燥剂
C．液氨做制冷剂D．氢氧化铝可作胃酸中和剂
13．下列变化：①氮的固定（天然）②炽热的碳和浓硝酸反应 ③实验室制取氨气，按氮元素被氧化，被还原，既不被氧化也不被还原的顺序排列，正确的是（　　）
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②
20．5molNa2CO3中含有Na+数目是10NA，含有CO${\;}_{3}^{2-}$的离子数是5NA，含有的O原子数是15NA．
17．常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　　）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体
C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol/L盐酸
18．以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
完成下列填空：
（1）组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA主族．原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是1s22s22p2．
（2）镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为3171Ga．
（3）镓、铝为同族元素，性质相似．下表是两种两性氢氧化物的电离常数．
两性氢氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
酸式电离常数Kia2×10-111×10-7
碱式电离常数Kib1.3×10-331.4×10-34
①写出氢氧化镓的电离方程式：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-．
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料．下列能说明碳的非金属性强于硅的反应（或反应组）是ac（选填编号）
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2．

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