铅蓄电池是典型的可充电型电池.它的正负极格板是惰性材料.电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-放电充电2PbSO4+2H2O(不考虑氢.氧的氧化还原).下列说法错误的是( ) A.放电时:电解液中H2SO4的浓度将变小,正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2OB.当外电路通过1mol电子时.理论上负极板的质量增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O（不考虑氢、氧的氧化还原），下列说法错误的是（　　）

A、放电时：电解液中H₂SO₄的浓度将变小；正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

B、当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g，正极板的质量增加32g

C、电池在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成PbO₂、B电极上生成Pb

D、若按图连接，电解一段时间后，此时铅蓄电池的电极的极性将对换

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该电池放电时，负极反应为负极上电极反应式为Pb（s）-2e^-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s），正极上电极反应式为PbO₂（s）+2e^-+4H⁺+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2H₂O，充电时，阴阳极上发生的电极反应式为放电时负极、正极上电极反应式相反，据此解答．

解答： 解：A．放电时，负极反应为负极上电极反应式为Pb（s）-2e^-+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s），硫酸参加反应，则硫酸浓度减小；正极上得电子发生还原反应，则正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故A正确；
B．当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加量为硫酸根离子的量，参加反应硫酸根离子的质量=0.5mol×96g/mol=48g，正极板的质量增加质量=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；
C．充电时，要使原电池恢复原状，则Pb作阴极、PbO₂作阳极，故C错误；
D．在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，电极上析出的是PbSO₄，若按题右图连接B为阳极应是失去电子发生氧化反应，A为阴极是得到电子发生还原反应，B电极上发生反应为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-，A电极发生反应为：PbSO₄=Pb-2e^-+SO₄^2-，所以A电极上生成Pb，此时铅蓄电池的正负极的极性将对换，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，易错选项是C．

	ⅠA							0
一		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					R		X
三	Y		Z			W	M

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