题目内容
强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是（ ）
| ||
| A、生成确BaSO4和BaSO3混合沉淀 |
| B、生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出 |
| C、生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 |
| D、有SO2和SO3两种气体同时逸出 |
考点：含硫物质的性质及综合应用
专题：元素及其化合物
分析：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl．
解答：
解：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀；
所以产生的现象是生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出．
故选B．
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀；
所以产生的现象是生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出．
故选B．
点评：本题考查二氧化硫的性质，题目难度中等，本题注意SO3和SO2性质的区别，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2溶液反应，得不到BaSO3沉淀．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| 放电 |
| 充电 |
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| D、若按图连接，电解一段时间后，此时铅蓄电池的电极的极性将对换 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | ||||
| B、在AgCl沉淀中加入碘化钾溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI （s）+Cl-（aq） | ||||
C、铜与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42-
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D、电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
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下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（ ）
| A、氢气 | B、天然气 |
| C、液化气 | D、沼气 |
下列溶液中，离子浓度的关系一定正确的是（ ）
| A、氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+） |
| C、物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4） |
通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差．
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（ ）
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/kJ?mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
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| A、+412kJ?mol-1 |
| B、-412kJ?mol-1 |
| C、+236kJ?mol-1 |
| D、-236kJ?mol-1 |