题目内容
应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）
| A、碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 |
| B、砹（At）是ⅦA族元素，HAt的稳定性大于HCl |
| C、第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性 |
| D、铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．碱金属单质为金属晶体，半径大的熔点低；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．氨气水溶液呈碱性；
D．Tl金属性远远大于Al，Tl只能和盐酸反应．
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．氨气水溶液呈碱性；
D．Tl金属性远远大于Al，Tl只能和盐酸反应．
解答：
解：A．碱金属单质为金属晶体，半径大的熔点低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故A正确；
B．非金属性Cl＞At，At的氢化物的稳定性小于HCl，故B错误；
C．第二周期非金属元素的气态氢化物中，氨气溶于水显碱性，HF的水溶液显酸性，故C错误；
D．铊（Tl）与铝同主族，金属性Tl＞Al，其单质能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选A．
B．非金属性Cl＞At，At的氢化物的稳定性小于HCl，故B错误；
C．第二周期非金属元素的气态氢化物中，氨气溶于水显碱性，HF的水溶液显酸性，故C错误；
D．铊（Tl）与铝同主族，金属性Tl＞Al，其单质能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，灵活利用同一周期、同一主族元素周期律来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B、NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高 |
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某1L的混合溶液中，含有1mol Fe2+、2mol Fe3+，加入2mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）
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| B、5mol?L-1 |
| C、4mol?L-1 |
| D、3mol?L-1 |
某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（ ）| A、如图条件下实验过程中没有热量损失 |
| B、若改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等 |
| C、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 |
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下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（ ）
A、 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ?mol-1 |
B、 N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-bkJ?mol-1 |
C、 N2O4（g）?2NO2（g）△H=+ckJ?mol-1 |
D、 CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+dkJ?mol-1 |
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| 充电 |
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| D、若按图连接，电解一段时间后，此时铅蓄电池的电极的极性将对换 |
化学与社会、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐 |
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