题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（ ）| A、非金属性：Z＜T＜X |
| B、R与Q的电子数相差26 |
| C、气态氢化物稳定性：R＜T＜Q |
| D、最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，结合元素周期律解答．
解答：
解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，
A．同周期随原子序数增大，主族元素非金属性增强，Z为稀有气体Ar，化学性质稳定，故非金属性Ar＜S＜Cl，故A错误；
B．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C错误；
D．非金属性T＞Q，故最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故D正确，
故选BD．
A．同周期随原子序数增大，主族元素非金属性增强，Z为稀有气体Ar，化学性质稳定，故非金属性Ar＜S＜Cl，故A错误；
B．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C错误；
D．非金属性T＞Q，故最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故D正确，
故选BD．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序数关系．
练习册系列答案
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某1L的混合溶液中，含有1mol Fe2+、2mol Fe3+，加入2mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）
| A、7mol?L-1 |
| B、5mol?L-1 |
| C、4mol?L-1 |
| D、3mol?L-1 |
下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（ ）
A、 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ?mol-1 |
B、 N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-bkJ?mol-1 |
C、 N2O4（g）?2NO2（g）△H=+ckJ?mol-1 |
D、 CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+dkJ?mol-1 |
常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32- |
| B、加入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、H2S |
| C、使甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl- |
| D、能溶解Al（OH）3的溶液中：Ca2+、Cl-、K+、HCO3- |
铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时：电解液中H2SO4的浓度将变小；正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O |
| B、当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g，正极板的质量增加32g |
| C、电池在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成PbO2、B电极上生成Pb |
| D、若按图连接，电解一段时间后，此时铅蓄电池的电极的极性将对换 |
下列关于胶体的叙述，正确的是（ ）
| A、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
| B、溶液是电中性的，胶体是带电的 |
| C、雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 |
| D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 |
将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是（ ）
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性．
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性．
| A、①④ | B、②③④ |
| C、①②③ | D、④⑤ |
五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如图，其中Y的单质在空气中含量最高．下列判断正确的是（ ）| A、最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y |
| B、气态氢化物稳定性：Y＜M |
| C、R的氧化物的水化物是离子化合物 |
| D、Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高 |